化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及其解題技巧論文
摘 要： 在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中, 化學(xué)平衡原理是難點也是重點內(nèi)容, 該原理可反映化學(xué)的本質(zhì), 能夠讓學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)蘊含的規(guī)律進行總結(jié)與歸納。而實際上, 學(xué)生要熟練掌握這一原理具有一定難度, 嚴重時甚至?xí)驌魧W(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。文章主要針對化學(xué)平衡原理的應(yīng)用進行分析, 以幫助學(xué)生掌握化學(xué)平衡原理的知識和運用技巧。
關(guān)鍵詞：高中化學(xué); 化學(xué)平衡原理; 化學(xué)反應(yīng); 學(xué)習(xí)技巧;
在化學(xué)反應(yīng)過程中, 待化學(xué)反應(yīng)達到一定程度的時候, 沒有繼續(xù)出現(xiàn)反應(yīng)現(xiàn)象, 而反應(yīng)物和生成物處于逐漸穩(wěn)定的狀態(tài), 即被稱為化學(xué)平衡, 其實質(zhì)是指化學(xué)本身蘊含的規(guī)律性。在這些化學(xué)反應(yīng)過程中, 反應(yīng)物與生成物都不會發(fā)生數(shù)量變化, 但卻會以其他的物質(zhì)形態(tài)而存在。由此可見, 化學(xué)平衡這一原理在本質(zhì)上類似于質(zhì)量守恒原理。這部分化學(xué)知識在高中化學(xué)知識體系中占據(jù)著重要地位, 大綱要求學(xué)生能夠?qū)@一原理進行理解, 并掌握其應(yīng)用技巧。
一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷技巧
1. 基于化學(xué)平衡的基本概念
學(xué)生要理解化學(xué)平衡知識點, 其重難點都在于判斷化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)。而判斷方法有多種, 以化學(xué)平衡基本概念入手是其中的一種方法。在某一特定條件下發(fā)生的一種可逆反應(yīng), 其正、逆的反應(yīng)速率是相等關(guān)系, 即在V正=V逆的情況下, 可認為該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。在某些化學(xué)反應(yīng)中, 會涉及參與反應(yīng)物質(zhì)的相關(guān)濃度變化計算, 這就要求學(xué)生能夠掌握這一計算方法, 去判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。例如, 在制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中, 其化學(xué)方程式分別含有氯化鈣與稀鹽酸, 若是兩者濃度都不再發(fā)生變化, 即可表明該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
2. 有色物質(zhì)參與可逆反應(yīng)的判斷
在判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時, 也可從可逆反應(yīng)的具體現(xiàn)象來入手, 尤其是有色物質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)的情況下, 更利于學(xué)生去判斷。若是某個參與反應(yīng)的物質(zhì)有顏色, 那么該化學(xué)物質(zhì)的顏色會隨著化學(xué)反應(yīng)的進行而出現(xiàn)變化, 一旦變化停滯或消失, 則可判斷該化學(xué)反應(yīng)是平衡狀態(tài)。例如, 在化學(xué)反應(yīng)4HCl (濃) +Mn O2=Mn Cl2+Cl2+2H2O中, 其等號兩端的化學(xué)方程式都存在有色物質(zhì)。在這個化學(xué)反應(yīng)中, 若是生成的氯氣呈現(xiàn)的黃綠色沒有再隨著時間變化而變化, 則可判斷該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。在教學(xué)這部分的判斷方法及技巧之后, 教師可借助更多的類似題目來鞏固學(xué)生所學(xué)知識, 并鍛煉其類推能力。例如, 在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu (NO3) 2+2NO+4H2O中, 其生成的NO的顏色若是沒有再發(fā)生變化, 則可認為這一化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
3. 基于化學(xué)反應(yīng)環(huán)境的不同
除了上述兩種判斷方法, 也要依據(jù)化學(xué)反應(yīng)環(huán)境的不同, 靈活采用相對應(yīng)的判斷標準。若是在密閉恒定容量容器中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng), 那么容器內(nèi)的氣體壓強沒有再出現(xiàn)變化的時候, 可認為該容器內(nèi)處于化學(xué)平衡狀態(tài)。而教師在教學(xué)的過程中, 也要注意講解客觀因素 (如溫度) 對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響, 讓學(xué)生更全面地掌握相關(guān)知識。如果化學(xué)反應(yīng)出現(xiàn)吸熱或者放熱情況, 那么學(xué)生可結(jié)合溫度變化予以判斷。若是溫度趨向穩(wěn)定, 那么表明化學(xué)反應(yīng)慢慢處于平衡狀態(tài)。在三氧化二鐵和鋁的化學(xué)反應(yīng)中就很容易受外界溫度影響, 一般需要在高溫環(huán)境下進行化學(xué)實驗, 且其化學(xué)反應(yīng)會釋放大量的熱量。因此, 學(xué)生在觀察這一化學(xué)反應(yīng)時, 應(yīng)該明白溫度趨向穩(wěn)定時, 即意味著其處于化學(xué)平衡狀態(tài)。
二、化學(xué)平衡原理解題技巧的例題分析
化學(xué)平衡原理雖然看似簡單, 但是在實際運用中, 學(xué)生卻依舊難以對其進行很好的理解和掌握。下面以一道與化學(xué)平衡原理相關(guān)的題目為例, 探討學(xué)生在化學(xué)平衡原理學(xué)習(xí)中容易犯的錯誤, 并分析正確的解題方法。例題:在恒溫的狀態(tài)下, 在某固定容器內(nèi)進行化學(xué)實驗, 其發(fā)生的正化學(xué)反應(yīng)為2NO2→N2O4, 這一正反應(yīng)可以釋放熱量, 待化學(xué)平衡后, 如果分別單獨改變以下條件, 等到重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)之后, 可以減少平衡混合氣體相對分子質(zhì)量。有四個答案選項, 其中三個分別是通入N2、NO2、N2O4, 而最后一個選項則為升高溫度。學(xué)生在思考和解答該題時, 容易陷入解題誤區(qū)而選擇NO2這個答案。這部分學(xué)生認為, NO2的通入會增大其體積分數(shù), 結(jié)合化學(xué)平衡原理可知, 平衡趨向減弱狀態(tài), 但不會徹底消失, 可得出NO2的體積分數(shù)增大的結(jié)果, 進而得出氣體相對分子質(zhì)量下降的結(jié)論。只是題干中提示了其化學(xué)反應(yīng)物僅為一種, NO2的通入會引起壓強上升, 而化學(xué)平衡卻會以右邊為轉(zhuǎn)移方向, 在這樣的情況下, NO2的體積分數(shù)下降, 而混合氣體相對分子質(zhì)量卻反增。而通入N2, 平衡不會出現(xiàn)移動, 但是其相對分子質(zhì)量卻會比通入NO2時的相對分子質(zhì)量更小。綜合可知, 這一題目應(yīng)該得出答案為N2, 而學(xué)生需要繼續(xù)思考, 在升溫前提下, 化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)移方向為生成二氧化氮的方向, 也就是發(fā)生吸熱現(xiàn)象的方向。在這個過程中, 相對分子質(zhì)量會下降, 學(xué)生可以此得出正確答案。
三、結(jié)束語
總之, 教師應(yīng)該重視化學(xué)平衡原理這個重難點內(nèi)容的有效教學(xué), 引導(dǎo)學(xué)生掌握化學(xué)平衡原理這一知識點, 促使學(xué)生掌握應(yīng)用化學(xué)平衡原理的方法, 增強其解答相關(guān)化學(xué)問題的能力, 從而實現(xiàn)化學(xué)課堂教學(xué)效率的大幅提升。
參考文獻：
[1]修鳳艷, 馬顏紅, 王梅.“化學(xué)平衡理論”的教學(xué)思考[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考, 2017 (10) .
[2]經(jīng)志俊.基于學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)的“化學(xué)平衡的移動”單元教學(xué)創(chuàng)新設(shè)計[J].化學(xué)教學(xué), 2017 (01) .
【化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及其解題技巧論文】相關(guān)文章：
會計職業(yè)判斷論文08-28
構(gòu)造性數(shù)學(xué)及其哲學(xué)意義論文08-13
互聯(lián)網(wǎng)金融及其對證券行業(yè)的影響論文05-21
代謝組學(xué)技術(shù)及其在藥學(xué)研究領(lǐng)域的應(yīng)用論文07-05
《水的幾種狀態(tài)》大班教案09-20
申訴狀態(tài)查詢10-31
上班不在狀態(tài)的檢討書12-18
【薦】怎樣保持良好的學(xué)習(xí)狀態(tài)10-22
工作狀態(tài)不佳檢討書12-10